对于弱碱水溶液H值计算：弱碱的浓度怎么算

本文目录一览：

• 1、各类酸、碱、盐的ph值计算
• 2、计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
• 3、如何用化学计量点法计算一元弱碱的PH?
• 4、大学化学强酸弱碱混合液ph计算

各类酸、碱、盐的ph值计算

各类酸、碱、盐的pH值计算主要依据其在水溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子的浓度。以下是具体的计算方法：酸的pH值计算：氢离子浓度计算：对于一元强酸，其氢离子浓度等于酸的浓度。对于多元强酸，需考虑其电离出的氢离子数。pH值计算：使用公式pH = log[H？]，其中[H？]表示氢离子浓度。

缓冲溶液的pH计算公式针对弱酸和弱酸盐的缓冲溶液，pH的计算公式为：pH = pKa - log（[C酸] / [C盐]）。针对弱碱和弱碱盐的缓冲溶液，pOH的计算公式为：pOH = pKb - log（[C碱] / [C盐]）。

在中学化学中，强碱弱酸盐的pH计算通常只考虑酸根的一级碱式电离，即一级水解。例如，对于Na2CO3，其电离方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。这里的Kb1等于Kw/Ka1，其中Kw是水的离子积，Ka1是碳酸的第一级酸解离常数。由于通常不考虑二级电离，我们***设[HCO3-]=[OH-]，记为x。

计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.

1、.1mol/lNH4Cl溶液ph是13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。

2、给定的NH4Cl溶液浓度为0.1mol/L，通过c*Ka=0.1*10^-2520Kw和c/Ka=0.1/10^-25500的条件，我们可以***用简化公式来计算H+浓度：[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-25，从而得出[H+]=10^-13。因此，溶液的pH值为-lg[H+]=13。

3、Ka=[H+]^2/HA=（10^-5）^2/0.1=10^-10/0.1=10^-9 因为Kw=Ka*Kb所以 该温度下nh3·h2o的电离常数约 Kb=Kw/10^-9 因为温度不确定，所以Kw无定值。

4、nh4cl中的nh4+水解常数是一定的 nh4+ + h2o -- nh3oh + h+ 水解常数=氢离子浓度*氨水浓度/铵根离子浓度 铵根离子浓度越大，那么，氢离子和氨水浓度也要增大，才能保持水解常数一定。

如何用化学计量点法计算一元弱碱的PH?

NaOH + HAc = NaAc + H2O 滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=8*10-5 由于c*Ka=0.1*8*10-5=8*10-620Kw，且c/Ka500，所以可用最简式计算H+浓度。

滴定前的0.1000mol/L HAc溶液，因其为一元弱酸，Ka值为8*10^-5，可利用公式[H+] = sqrt（c*Ka）进行计算。其中c代表HAc的浓度，代入数值得：[H+] = sqrt（0.1*8*10^-5） = 34*10^-3mol/L。进而计算得pH值为-1g[H+] = -1g（34*10^-3） = 87。

滴定前：若以氢氧化钠溶液为例，初始氢离子浓度C（H+）为0.1mol/L，因此pH值为-lgC（H+）=1。故初始pH=00。 化学计量点前盐酸过量时，计算氢离子浓度C（H+）：C（H+）=[C（HCl）V（HCl）-C（NaOH）V（NaOH）]/V（HCl）+V（NaOH） = 0.1[（20-V（NaOH）/20+V（NaOH）]。

为揭示滴定过程中溶液pH的变化规律，本节首先学习几类典型酸碱溶液pH的计算方法。 质子条件根据酸碱反应整个平衡体系中质子转移的严格的数量关系列出的等式，称为质子条件。由质子条件，可以计算溶液的[H+]。

大学化学强酸弱碱混合液ph计算

pH=7，强酸与弱碱等物质的量浓度混合时，碱多酸少；强碱与弱酸等物质的量浓度混合时，碱少酸多。

大学溶液pH值的计算公式是pH=至lg【H+】，其中【H+】表示氢离子浓度。pH值是表示溶液酸碱度的一个数值，它越***明溶液酸性越强，越大说明溶液碱性越强，等于7时为中性。

实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数（用Ka表示）。计算PH要依据解离常数。

大学无机及分析化学中，强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的酸度可以通过以下方式求解：强碱弱酸盐的酸度求解： 对于强碱弱酸盐，其水解过程可以表示为：Ac？ + H？O ？ HAc + OH？。 由于Kb * c 20Kw，且c/Kb 500，可以使用最简公式来计算[OH？]的浓度。

Kt＝[A-]/（[HA][OH-]）＝Ka/Kw 可见滴定反应的完全程度不及强酸和强碱的滴定。现以0.1000mol·L-1NaOH滴定00mL0.1000 mol·L-1 HAc为例，讨论强碱滴定弱酸溶液pH的变化和指示剂的选择。滴定前 溶液为0.1000mol·L-1HAc，其 pH=88。

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。