加酸加碱水的浓度会变吗：酸水加碱有什么危害

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• 1、为什么酸性溶液加水pH值会增大
• 2、弱酸中加入强碱的PH怎么变化。其中的离子浓度是怎样变化的。
• 3、为什么向酸性溶液中加碱性溶液最后ph会大于七酸性溶液中加水最后ph还...
• 4、加酸加碱能促进水的电离吗
• 5、pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

为什么酸性溶液加水pH值会增大

1、酸性越强，稀释后pH变化越大的原因主要是因为强酸在溶液中完全电离。以下是具体解释：强酸完全电离：强酸在溶液中能够完全电离，释放出大量的氢离子。因此，强酸的初始氢离子浓度较高，pH值较低。稀释增加水分子数量：当强酸被稀释时，溶液中的水分子数量增加，而氢离子的总数保持不变。

2、实际上，加水之后pH值并不会变大，反而会变小。这是因为加水后，碱溶液会变得越来越稀，OH-的浓度会越来越低，因此pH值是下降的。同时，加水后水中电离出来的氢离子数量会增多，氢离子越多，pH值会下降。不过，即便加水，水中OH-的浓度仍然大于H+的浓度，所以pH值只能接近中性，但不会变成中性。

3、加水虽然会增加溶液的体积，但酸性物质的质量并未减少，因此溶质（酸）的质量分数减小。溶液的pH值会逐渐接近中性，即pH值趋近于7，但不会达到7或更高。这是因为水本身是中性的，其加入不会显著改变溶液的酸性或碱性，只会使溶液的体积增大，从而稀释酸性物质，但不会改变其基本性质。

4、当强酸被稀释时，氢离子浓度会下降，导致pH值增加。这种变化是因为更多的水分子与酸分子结合，减少了自由的氢离子数量。对于弱酸来说，情况则更为复杂。弱酸在加水后，虽然氢离子浓度也会降低，但其降低的程度取决于酸本身的解离常数。因此，弱酸加水后的pH变化并非唯一结果。

5、加水之后pH值并不会变大，反而会变小。因为加水后，碱溶液会变得越来越稀，里面含的OH-的浓度会越来低，所以pH值是下降的。并且加水后水中电离出来的氢离子越来越多，氢离子越多，pH值会下降，但是水中含有的OH-还是大于H-的，所以加水越多pH越小，只能接近中性，但是变不成中性。

6、pH值，氢离子浓度指数=-lg（H离子浓度）由于纯水的H离子浓度是10^-7mol·L-1，所以水的PH值是7当在酸性溶液中，其H离子浓度大于10^-7mol·L-1，所以加水后其H离子浓度减小，所以PH值增大。在碱性溶液中，其H离子浓度小于10^-7mol·L-1，所以加水后其H离子浓度增大，所以PH值减小。

弱酸中加入强碱的PH怎么变化。其中的离子浓度是怎样变化的。

1、当NaOH加入量进一步增加，弱酸接近耗尽，pH又迅速上升，形成所谓“pH突跃现象”，直至弱酸完全耗尽。此时称为“等当量点”，由于酸根离子的水解，溶液pH7呈碱性，同时酸根离子浓度开始略低于Na+的浓度。此后继续加入NaOH，则pH又缓慢增加，同时酸根离子浓度开始下降，与Na+的浓度的变化趋势背离。以上所述可用下图表示。

2、同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合，恰好生成强碱弱酸盐，所以显碱性。实际上是弱酸和强碱没有反应到底，还有很少量的弱酸和强碱，弱酸以分子形式存在，强碱以离子形式存在所以显碱性。

3、因为弱酸的电离程度很小，所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L。所以 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后，其实有大量的酸剩余，故显酸性。而0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐，没有酸碱剩余，故为碱性。

4、前提：弱酸弱碱是部分电离，强酸强碱是全部电离；PH代表的H+离子浓度 条件：常温下，中性PH之和为14，可见弱碱H+ 和 强碱OH- 离子浓度一样，体积相等混合后，中和，H+离子浓度的减少，打破了弱酸的溶解平衡，继续电离出H+；结果：反应稳定后，溶液呈酸性。

5、若为等元酸碱，应该是显碱性；若酸比碱的元多（容我这样表达），考虑水解和电离程度的大小水解程度大，碱性，电离程度大，酸性；若碱比酸的元多，显碱性。

6、溶液pH7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

为什么向酸性溶液中加碱性溶液最后ph会大于七酸性溶液中加水最后ph还...

加水虽然会增加溶液的体积，但酸性物质的质量并未减少，因此溶质（酸）的质量分数减小。溶液的pH值会逐渐接近中性，即pH值趋近于7，但不会达到7或更高。这是因为水本身是中性的，其加入不会显著改变溶液的酸性或碱性，只会使溶液的体积增大，从而稀释酸性物质，但不会改变其基本性质。

因为碱性溶液会和酸性溶液发生中和反应，当酸性物质反应完后再加碱性溶液，ph值就大于七了。如果在酸性溶液中加水，由于溶剂质量增加，溶质（酸）的质量分数会减小，ph值会无限接近七，但不会等于七，更不会大于七。

当你向酸性溶液中加入碱性物质时，只有当pH值达到或超过7时，才能表明溶液已经转变为中性或碱性。这意味着酸性物质已被完全中和，反应完全进行。如果仅仅是稀释酸性溶液，pH值将始终小于7，无法达到或超过7，最多只是无限接近这一数值。举个例子，***设你有一种酸性溶液，你加入碱性物质进行中和反应。

实际上，加水之后pH值并不会变大，反而会变小。这是因为加水后，碱溶液会变得越来越稀，OH-的浓度会越来越低，因此pH值是下降的。同时，加水后水中电离出来的氢离子数量会增多，氢离子越多，pH值会下降。不过，即便加水，水中OH-的浓度仍然大于H+的浓度，所以pH值只能接近中性，但不会变成中性。

下，纯净水中氢离子的浓度被定义为10^-7摩尔每升。因此，当溶液的氢离子浓度与这个值相等时，该溶液被认为是中性的，其pH值等于7。 对于酸性溶液，其氢离子浓度高于10^-7摩尔每升，这导致它们的pH值小于7。 类似地，碱性溶液中的氢离子浓度低于10^-7摩尔每升，因此它们的pH值大于7。

加水之后pH值并不会变大，反而会变小。因为加水后，碱溶液会变得越来越稀，里面含的OH-的浓度会越来低，所以pH值是下降的。并且加水后水中电离出来的氢离子越来越多，氢离子越多，pH值会下降，但是水中含有的OH-还是大于H-的，所以加水越多pH越小，只能接近中性，但是变不成中性。

加酸加碱能促进水的电离吗

1、加酸加碱不能促进水的电离，反而会抑制水的电离。具体原因如下：加酸：当向水中加入酸时，溶液中的氢离子浓度会变大。根据平衡移动原理，这会导致水的电离平衡逆向移动，即水的电离程度会变小，从而抑制了水的电离。加碱：类似地，向水中加入碱会使溶液中的氢氧根离子浓度变大。这同样会触发平衡移动原理，使水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，进而抑制了水的电离。

2、当向水中加入酸时，溶液中的氢离子浓度会增加，根据平衡移动原理，水的电离平衡会逆向移动，导致电离程度变小，抑制了水的电离。相反，如果向水中加入碱，溶液中的氢氧根离子浓度会增加，同样地，水的电离平衡会逆向移动，电离程度变小，也抑制了水的电离。

3、总的来说，虽然加酸或碱会抑制水的电离，但加入能双水解或水解的盐却能在一定程度上促进水的电离。这种特性在化学实验中有着广泛的应用，例如在制备某些特殊的溶液或进行某些化学反应时，需要利用这些原理来调控溶液的电离程度。

4、加酸，溶液中的氢离子浓度变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离；加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。

5、促进水的电离的有：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐。另外，抑制水的电离的因素有：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。影响水电离的因素 温度。升温总是促进水的电离 酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。

6、然而，这些离子的存在可以促使水分子电离，因为它们可以与水分子中的H+或OH-离子结合，形成更稳定的分子或离子对，如水合氢离子（H3O+）或水合氢氧根离子（OH-）。这一过程增加了自由H+和OH-离子的数量，促使水的电离平衡向正向移动，从而促进水的电离。

pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

1、当加碱的时候，OH- 浓度增大，所以 pH升高，当加酸的时候，H+浓度增大，所以 pH降低。

2、看你要的是哪个PH值，然后PH值高了加酸液，PH值低了加碱液。比如你想要把某溶液PH值调为8，而此时PH值为5，那你就往里面加碱液；若此时PH值为10，那你就往里面加酸液。可以用PH计测PH值。

3、加酸或者加碱，这是增加或减小pH值最快捷的方式。另外加水可以增加pH值。

4、纯水中加入少量酸PH下降，纯水中加入少量碱PH上升，可见初一上科学书。

5、这是一个度量值，类似于数字的正负，PH=7为中性，你可以类比于数字0，数字越大碱性越强，也就是酸性越弱，加入酸会中和碱性。

6、调节水的pH值可以通过两种主要方法实现：一种是通过添加碱性物质，如碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）或石灰；另一种是在石灰石接触池或滤池中进行过滤。 第一种方法需要建设加药装置，通常适用于大中型水处理厂。