ph酸碱水概念 ,酸碱 ph

1. ph值的定义及计算方法？
2. 不同温度水的ph如何算？
3. 水为什么有酸碱性？
4. ph试纸酸碱什么意思？

ph值的定义及计算方法？

PH值（即：氢离子浓度指数，hydrogen ion concentration）是衡量水体酸碱度的一个值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值在医学、化学、农业上都有广泛的用途。

pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

酸碱混合的PH计算方法

1、等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)

若混合前pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；

若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；

若混合前pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。

2、强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)

若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱；

若pH1+ pH2≠14，则

。

3、等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。

4、等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。

PH值的定义指的是溶液中氢离子浓度的负对数。如某溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，即氢离子浓度是10的负2次方，则PH值就是2。

若某氢氧化钠溶液浓度是0.01mol/L，即氢氧根离子浓度是0.01mol/L，若是常温下，则氢离子浓度是10的负12次方，PH制就是12。

不同温度水的ph如何算？

PH的概念是H+浓度的负对数，H+浓度越大，PH值越小。

温度升高： 纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小；

硫酸中的水的平衡，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响；

碳酸钠溶液中，由于存在CO3(2-)离子的水解，因为水解是吸热反应，所以，升高温度，促进水解，溶液中OH-离子浓度增大，相对H+浓度减小，PH值升高。

25度时，PH=11的NaOH溶液，将该溶液升高温度到100℃，100℃时，水的离子积是10^-12，因为氢氧化钠不变，c（OH-)=10^-3；所以c（H+)=10^-9，PH=9。

利用公式计算即可，H2O ⇋ H+ + OH-

25℃ PH=8时，[H+]=10-8mol/L，[OH-]=10-6mol/L。

升高温度至100℃，,水的离子积Kw变大为10^-12

溶液中的H+完全由水解离得到，而OH-来自两部分：(1)水解离；(2)强碱电离(10-6mol/L)

由水解离得到的[H+]和由水解离得到的[OH-]相等，设为x，则溶液中的总的[OH-]=x+10^-6

将各量代人式[H+][OH-]=Kw中,,得x(x+10^-6)=10^-12，解得x=6.18*10^-7

PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10^-7=

水为什么有酸碱性？

水中是否含有矿物质与微量元系是决定其酸碱性的关键。水的酸碱度是由水中所含的离子决定的。PH值即酸碱强度，是表示离子的活度的。天然水的PH值一般在7.0-8.0之间，呈弱碱性；纯净水的PH值一般在5.0-7.0之间，偏酸性。

ph试纸酸碱什么意思？

PH试纸是用于检验溶液酸碱度的“尺子”，也叫石蕊试纸。PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，他们在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。PH试纸的应用非常广泛，检验溶液的酸碱度时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。

检验气体的酸碱度时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质